腐蝕的化學原理分析

作者：湖南固特瑞瀏覽量：5681 發布時間：2018-03-30

腐蝕的化學原理分析
　　以腐蝕最嚴重的電化學腐蝕為例，電化學腐蝕是金屬表面與離子導電介質發生化學作用后導致的金屬表面結構的破壞。在反映時，只要是電化學反映都必須有一個陽極和一個陰極，且兩極之間通過金屬內部的電子流和介質中的離子流相聯系。在陽極發生的反應是陽極反應，此時金屬離子會從金屬轉移到介質中，這種放出電子的過程也叫陽極氧化過程。相應的陰極發生的反應也叫陰極反應，其是指介質中的氧化劑組分吸收脫離陽極的金屬離子而發生的還原反應。例如碳鋼在酸中發生腐蝕后，陽極的金屬由于失去電子而變成Fe2+，而游離的電子在轉移到陰極后，被氫離子吸收從而產生氫氣，其具體化學反應方程式可以表述為式：Fe+2H+→Fe2++H2。這種電化學腐蝕機理實際上也可以認為是在金屬內部形成的短路原電池，陽極脫離的離子在陰極還原反應中被消耗掉了。由此可見在電化學腐蝕中若促進陽極離子化就會加速電化學腐蝕，導致磷化工機械急劇損壞。

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